nH2 = VH2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

PTHH:         2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Tỉ lệ:             2                                 3

Pứ:               ? mol                            0,15

Từ pthh ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol

=> mAl = nAl . MAl = 0,1 . 27 = 2,7g  

cậu ơi câu có thể ghi câu a),b),c) cho tớ được ko ạ.

có làm mới có ăn

2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2

ta có n_CO2=\(\frac{13.44}{22.4}\)=0,6 mol

bt1) Fe₂O₃+ CO\(\rightarrow\) CO₂+Fe

ta có n_Fe= 0,6 mol

vậy m_Fe=0,6.56=33,6

bt2) ta có n_Fe=1,12:56=0,02 mol

PTHH: Fe203+3CO\(\rightarrow\)2Fe+CO2

                                  0,02\(\rightarrow\)0,01(mol)

V_CO= 0,01. 22,4=0,224(lít)

bạn ơi mink nhầm bài 2 mink làm phải là bài 3 mới đúng bạn nhé

\(a)n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot0,4=0,6\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b)n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,4=1,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ m_{dd_{HCl}}=\dfrac{43,8}{10,95\%}\cdot100\%=400\left(g\right)\\ c)n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4mol\\ m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,6.2=1,2\left(g\right)\\ m_{dd_{AlCl_3}}=10,8+400-1,2=409,6\left(g\right)\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{53,4}{409,6}\cdot100\%\approx13\%\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\)      \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\)       \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)

Cái khí ở dạng phân tử nên là H₂ chứ không phải H em nha!

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)=n_{H_2}\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

______0,1--->0,15-------->0,05------->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7 (g)

b) V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) m_Al2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)

2Al  +  6HCl   →  2AlCl₃  +  3H₂

nAl = \(\dfrac{3,375}{27}\)= 0,125 mol

a) Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = 0,1875 mol

<=> V H₂ = 0,1875.22,4 = 4,2 lít

b) nAlCl₃ = nAl = 0,125 mol

=> mAlCl₃ = 0,125 . 133,5 = 16,6875 gam

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

+\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

+\(nH_2=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

+\(n_{HCl}=2n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

+\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(lit\right)\)

\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(gam\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

   \(Zn\)          \(+\)    \(2\)\(HCl\)     →    \(ZnCl_2\)      \(+\)     \(H_2\)

\(0,5\) \(mol\)    →   \(1\) ​\(mol\)​    →       \(0,5\)\(mol\)    →   \(0,5\) \(mol\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=1.36,5=36,4\left(g\right)\)